N
Azotul constituie aproximativ 78% din atmosfera Pământului şi este esenţial pentru toate organismele vii.
Proprietăți fizice
| Masă atomică | 14.007 u |
| Densitate | 0.0012506 g/cm³ |
| Punctul de fuziune | 63.15 K |
| Punctul de ebulliție | 77.36 K |
| Aspect | Gaz necolorat |
| Statul în camera Temp | Gaz |
Proprietăți chimice
| Electronegativitate | 3.04 (Pauling) |
| Prima energie de ionizare | 1402.3 kJ/mol |
| Afinitatea electronă | -6.8 kJ/mol |
| Statele de oxidare | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Proprietăți atomice
| Configurarea electronului | [He] 2s2 2p3 |
| Radiu atomic | 56.0 pm |
| Radiu covalent | 71.0 pm |
| Raziunea Van der Waals | 155.0 pm |
Descoperire
| Descoperit de | Daniel Rutherford |
| Anul de descoperire | 1772 |
| Locație | Edinburgh, Scoția |
| Nume după | „gene nitroase” grecești, însemnând formarea niterelor |
Despre Azot
Anitrogenul este un gaz diatomic incolor, inodor şi, în general, inert în condiţii standard. Forma o legătura triplă puternică în molecula sa N2, făcând-o relativ nereactiv. Anitrogenul este o componentă esenţială a aminoacizilor, proteinelor şi acizilor nucleici. Procesul Haber-Bosch a revoluţionat agricultură.
Folosește & aplicații
Îngrășăminte (ammonie), explozivi, conservarea alimentelor, criogenice (azot lichid) și anvelope de aeronavă gonflatoare.
Faptul distractiv
Azotul lichid este atât de rece (196 grade C) poate congela aproape orice, iar azotul constituie 78% din fiecare respirație pe care o luați.
Izotopi
| Numărul de masă | Abundanţă | Jumătate de viaţă | Stabil |
| 14 | 0.99636% | - | Da. |
| 15 | 0.00364% | - | Da. |
Configurarea electronului
[He] 2s2 2p3