N
Азот составляет около 78% земной атмосферы и необходим для всех живых организмов.
Физические свойства
| Атомная масса | 14.007 u |
| Плотность | 0.0012506 g/cm³ |
| Точка плавления | 63.15 K |
| Температура кипения | 77.36 K |
| Внешний вид | Бесцветный газ |
| Штат в палате Темп | Газ |
Химические свойства
| Электронегативность | 3.04 (Полиция) |
| Первая ионная энергия | 1402.3 kJ/mol |
| Электронная бесконечность | -6.8 kJ/mol |
| Окисляющие государства | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Атомные свойства
| Электронная конфигурация | [He] 2s2 2p3 |
| Атомный радиус | 56.0 pm |
| Ковалентный Радиус | 71.0 pm |
| Ван дер Ваалс Радиус | 155.0 pm |
Раскрытие
| Обнаружено | Daniel Rutherford |
| Год открытия | 1772 |
| Место проведения | Эдинбург, Шотландия |
| Назван в честь | Греческие "нитронные гены" означают нитерформирование |
О том, что Азот
Азот представляет собой бесцветный, без запаха и, как правило, инертный диатомный газ при стандартных условиях. Он образует прочную тройную связь в своей молекуле 880 002, делая его относительно нереактивным. Азот является важным компонентом аминокислот, белков и нуклеиновых кислот.
Использование & приложений
Удобрения (аммония), взрывчатые вещества, консервация пищевых продуктов, криогенные вещества (жидкий азот) и надув шины самолетов.
Весёлый факт
Жидкий азот настолько холоден (-196 градусов C), что он может заморозить почти что угодно, и азот составляет 78% каждого вашего дыхания.
Изотопы
| Массовое число | Избыток | Полужизни | Стабильность |
| 14 | 0.99636% | - | Выполнено |
| 15 | 0.00364% | - | Выполнено |
Электронная конфигурация
[He] 2s2 2p3