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O azoto forma cerca de 78% da atmosfera da Terra e é essencial para todos os organismos vivos.
Propriedades Físicas
| Massa atómica | 14.007 u |
| Densidade | 0.0012506 g/cm³ |
| Ponto de fundição | 63.15 K |
| Ponto de ebulição | 77.36 K |
| Aparência | Gás incolor |
| Estado no Templo de Quarto | Gás |
Propriedades Químicas
| Eletronegatividade | 3.04 (Pauling) |
| 1a Energia de Ionização | 1402.3 kJ/mol |
| Afinidade eletrônica | -6.8 kJ/mol |
| Estados-Membros da Oxydação | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Propriedades Atómicas
| Configuração Electrónica | [He] 2s2 2p3 |
| Raio atómico | 56.0 pm |
| Raio covalente | 71.0 pm |
| Raio de Van der Waals | 155.0 pm |
Descubrimento
| Descobrido por | Daniel Rutherford |
| Ano de Descobrimento | 1772 |
| Localização | Edimburgo, Escócia |
| Nome A seguir | «Génes nitrosos» em grego, que significa «formação de niteres» |
Sobre Azoto
O azoto é um gás diatómico incolor, inodoro e geralmente inerte em condições padrão. Forma uma forte ligação tripla na sua molécula N2, tornando-o relativamente inativo. O azoto é um componente essencial de aminoácidos, proteínas e ácidos nucleicos. O processo Haber-Bosch a agricultura revolucionou.
Usa & Aplicações
Fertilizantes (ammonia), explosivos, preservação de alimentos, criogénicos (azoto líquido), e pneus de aeronaves inflantes.
Fato divertido
O nitrogênio líquido é tão frio (-196 graus C) que pode congelar flash quase qualquer coisa, e o nitrogênio compõe 78% de cada respiração que você toma.
Isótopos
| Número de massa | Abundância | Meia vida | Estabilidade |
| 14 | 0.99636% | - | Sim |
| 15 | 0.00364% | - | Sim |
Configuração Electrónica
[He] 2s2 2p3