C
Carbonul este baza tuturor vieții cunoscute și formează mai multe compuși decât orice alt element.
Proprietăți fizice
| Masă atomică | 12.011 u |
| Densitate | 2.267 g/cm³ |
| Punctul de fuziune | 3823.0 K |
| Punctul de ebulliție | 4098.0 K |
| Aspect | Negru (grafit), limpede (diamond) |
| Statul în camera Temp | Solid |
Proprietăți chimice
| Electronegativitate | 2.55 (Pauling) |
| Prima energie de ionizare | 1086.5 kJ/mol |
| Afinitatea electronă | 121.8 kJ/mol |
| Statele de oxidare | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Proprietăți atomice
| Configurarea electronului | [He] 2s2 2p2 |
| Radiu atomic | 77.0 pm |
| Radiu covalent | 76.0 pm |
| Raziunea Van der Waals | 170.0 pm |
Descoperire
| Descoperit de | Known since antiquity |
| Locație | Diverse |
| Nume după | Latină „carbo” înseamnă cărbune sau cărbune |
Despre Carbon
Carbonul este un nonmetal care poate forma patru legături covalente, oferindu-i versatilitate extraordinară în chimie. Ea există în mai multe alotrope, inclusiv diamant, grafite, grafene și fullerene. Carbonul este al patrulea element cel mai abundent din univers prin masă. Cicloul de carbon este fundamental pentru viața de pe Pământ.
Folosește & aplicații
Producția de oțel, plastic, combustibili, compozite de fibre de carbon, diamante pentru unelte de tăiere, cărbune activat și grafit pentru creionuri.
Faptul distractiv
Carbonul formează aproape 10 milioane de compuși cunoscuti -- mai mult decât toate celelalte elemente combinate.
Izotopi
| Numărul de masă | Abundanţă | Jumătate de viaţă | Stabil |
| 12 | 0.9893% | - | Da. |
| 13 | 0.0107% | - | Da. |
| 14 | - | 5730 years | Nu. |
Configurarea electronului
[He] 2s2 2p2