Carbone
Élément 6 · 12.011 u
Le carbone est la base de toute vie connue et forme plus de composés que tout autre élément.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 12.011 u |
| Densité | 2.267 g/cm³ |
| Point de fusion | 3823.0 K |
| Point d'ébullition | 4098.0 K |
| Apparence | Noir (graphite), clair (diamant) |
| État dans la chambre Temp | Solide |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 2.55 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 1086.5 kJ/mol |
| Affinité des électrons | 121.8 kJ/mol |
| États d'oxydation | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [He] 2s2 2p2 |
| Rayon atomique | 77.0 pm |
| Rayon covalent | 76.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 170.0 pm |
Découverte
| Découverte par | Known since antiquity |
| Lieu | Divers |
| Nommé après | "carbo" latin, c'est-à-dire charbon ou charbon de bois |
À propos Carbone
Le carbone est un non-métal qui peut former quatre liaisons covalentes, lui donnant une extraordinaire polyvalence en chimie. Il existe dans plusieurs allotropes dont le diamant, le graphite, le graphite et le fullérène. Le carbone est le quatrième élément le plus abondant de l'univers en masse. Le cycle du carbone est fondamental pour la vie sur Terre.
Utilisations et applications
Production d'acier, plastiques, combustibles, composites de fibres de carbone, diamants pour outils de coupe, charbon activé et graphite pour crayons.
Fait amusant
Le carbone forme près de 10 millions de composés connus -- plus que tous les autres éléments combinés.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 12 | 0.9893% | - | Oui |
| 13 | 0.0107% | - | Oui |
| 14 | - | 5730 years | Numéro |
Configuration des électrons
[He] 2s2 2p2