Carbono
Elemento 6 · 12.011 u
El carbono es la base de toda vida conocida y forma más compuestos que cualquier otro elemento.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 12.011 u |
| Densidad | 2.267 g/cm³ |
| Punto de fusión | 3823.0 K |
| Punto de ebullición | 4098.0 K |
| Apariencia | Negro (grafito), claro (diamante) |
| Estado en la habitación Temp | Sólido |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 2.55 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 1086.5 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | 121.8 kJ/mol |
| Estados de oxidación | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [He] 2s2 2p2 |
| Radio atómico | 77.0 pm |
| Radio covalente | 76.0 pm |
| Van der Waals Radius | 170.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Known since antiquity |
| Zona | Varios |
| Nombrado después | Latín 'carbo' que significa carbón o carbón |
Acerca de Carbono
El carbono es un no metal que puede formar cuatro enlaces covalentes, dándole una extraordinaria versatilidad en química. Existe en varios alotropos incluyendo diamante, grafito, grafeno y fullerenos. El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo por masa. El ciclo del carbono es fundamental para la vida en la Tierra.
Usos y aplicaciones
Producción de acero, plásticos, combustibles, compuestos de fibra de carbono, diamantes para herramientas de corte, carbón activado y grafito para lápices.
Hecho divertido
El carbono forma casi 10 millones de compuestos conocidos, más que todos los demás elementos combinados.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 12 | 0.9893% | - | Sí |
| 13 | 0.0107% | - | Sí |
| 14 | - | 5730 years | No |
Configuración del electrón
[He] 2s2 2p2