C
Въглеродът е основата на всички известни животи и образува повече съединения от всеки друг елемент.
Физически свойства
| Атомна маса | 12.011 u |
| Пълност | 2.267 g/cm³ |
| Точка на топене | 3823.0 K |
| Точка на варене | 4098.0 K |
| Изглед | Черно (графит), ясно (диамант) |
| Държава в стая Темп | Твърда |
Химични свойства
| Електронегативност | 2.55 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 1086.5 kJ/mol |
| Електронна афинност | 121.8 kJ/mol |
| Държави за окисляване | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [He] 2s2 2p2 |
| Атомски радиус | 77.0 pm |
| Ковалентен радиус | 76.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 170.0 pm |
Откриване
| Открит от | Known since antiquity |
| Местоположение | Различни |
| Кръстено след | Латинско „карбо“ означава въглища или въглища |
За Въглерод
Въглеродът е неметал, който може да образува четири ковалентни връзки, като му дава необикновена универсалност в химията. Той съществува в няколко алотропи, включително диамант, графит, графин и фулерини. Въглеродът е четвъртият най-изобилие елемент във вселената по маса. Въглеродният цикъл е фундаментален за живота на Земята.
Използва и приложения
Производство на стомана, пластмаси, горива, въглеродни фибри композити, диаманти за рязане инструменти, активиран въглен и графит за моливи.
Забавен факт
Въглерод образува почти 10 милиона известни съединения - повече от всички останали елементи заедно.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 12 | 0.9893% | - | Да. |
| 13 | 0.0107% | - | Да. |
| 14 | - | 5730 years | Не. |
Настройване на електрона
[He] 2s2 2p2