C
Carbon er grundlaget for alt kendt liv og danner flere forbindelser end noget andet element.
Fysiske egenskaber
| Atommasse | 12.011 u |
| Massefylde | 2.267 g/cm³ |
| Smeltepunkt | 3823.0 K |
| Kogepunkt | 4098.0 K |
| Udseende | Sort (grafit), klar (diamond) |
| State at Room Temp | Fast |
Kemiske egenskaber
| Elektronegativitet | 2.55 (Pauling) |
| Ioniseringsenergi | 1086.5 kJ/mol |
| Elektronaffinitet | 121.8 kJ/mol |
| Oxidationsstater | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Atomare egenskaber
| Electron- indstilling | [He] 2s2 2p2 |
| Atomic Radius | 77.0 pm |
| Kovalent radius | 76.0 pm |
| Van der Waals Radius Formand | 170.0 pm |
Opdagelse
| Opdaget af | Known since antiquity |
| Sted | Diverse |
| Opkaldt efter | Latinsk "carbo" betyder kul eller trækul |
Om Kulstof
Carbon er et nonmetal, der kan danne fire kovalente bindinger, hvilket giver det ekstraordinære alsidighed i kemi. Det eksisterer i flere allotroper, herunder diamant, grafit, grafen og fullerens. Carbon er det fjerde mest rigelige element i universet efter masse. Kulstofkredsløbet er grundlæggende for livet på Jorden.
Bruger & programmer
Stålproduktion, plast, brændstoffer, kulfiber kompositmaterialer, diamanter til skæring værktøjer, aktiveret kul, og grafit til blyanter.
Sjove fakta
Kulstof danner næsten 10 millioner kendte forbindelser -- mere end alle andre elementer tilsammen.
Isotoper
| Massenummer | Overflod | Halvlivet | Stabil |
| 12 | 0.9893% | - | Ja |
| 13 | 0.0107% | - | Ja |
| 14 | - | 5730 years | Nej |
Electron- indstilling
[He] 2s2 2p2