C
Ogleklis
Elements 6 · 12.011 u
Ogleklis ir pamats visu zināmo dzīvi un veido vairāk savienojumu nekā jebkurš cits elements.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 12.011 u |
| Blīvums | 2.267 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 3823.0 K |
| Griezes punkts | 4098.0 K |
| Izskats | Melnais (grafīts), dzidrs (diamonds) |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 2.55 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 1086.5 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 121.8 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [He] 2s2 2p2 |
| Atomiskais rādiuss | 77.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 76.0 pm |
| Van der Waals Radius | 170.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Known since antiquity |
| Atrašanās vieta | Dažādi |
| Nosaukts pēc | Latīņu valodā 'karbo' nozīmē akmeņogles vai ogle |
Par Ogleklis
Ogleklis ir nemetāls, kas var veidot četras kovalentas saites, sniedzot tai ārkārtas daudzpusību ķīmijā. Tas pastāv vairākos allotropos, tostarp dimanta, grafīta, grafēna un pilnapjoma. Ogleklis ir ceturtais visplašākais elements Visumā pēc masas. Oglekļa cikls ir būtisks dzīvībai uz Zemes.
Izmanto & programmas
Tērauda ražošana, plastmasa, kurināmais, oglekļa šķiedru kompozītmateriāli, dimanti griešanas instrumentiem, aktivētā ogle un grafīts zīmuļiem.
Jautruma fakts
Ogleklis veido gandrīz 10 miljonus zināmo savienojumu, vairāk nekā visi pārējie elementi kopā.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 12 | 0.9893% | - | Jā |
| 13 | 0.0107% | - | Jā |
| 14 | - | 5730 years | Nē |
Elektron konfigurācija
[He] 2s2 2p2