C
Karbon
Grunnstoff 6 · 12.011 u
Karbon er grunnlaget for alle kjente livsformer og danner flere forbindelser enn alle andre grunnstoffer.
Fysiske egenskaper
| Atommasse | 12.011 u |
| Tetthet | 2.267 g/cm³ |
| Smeltepunkt | 3823.0 K |
| Kokepunkt | 4098.0 K |
| Utseende | Svart (grafitt), klar (diamond) |
| Romtilstand | Fast |
Kjemiske egenskaper
| Elektronegativitet | 2.55 (PaulingCity in Alberta Canada) |
| 1. ioniseringsenergi | 1086.5 kJ/mol |
| Elektronaffinitet | 121.8 kJ/mol |
| Oksidasjonsstater | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Atomiske egenskaper
| Elektronoppsett | [He] 2s2 2p2 |
| Atomradius | 77.0 pm |
| Kovalentradius | 76.0 pm |
| van der Waals- radius | 170.0 pm |
Oppdaging
| Oppdaget av | Known since antiquity |
| Plassering | Diverse |
| Navngitt etter | Latinsk «karbo» som betyr kull eller kull |
Om Karbon
Karbon er et ikke- metall som kan danne fire kovalentbindinger, som gir det ekstraordinært alsidighet i kjemi. Det finnes i flere allotroper som diamant, grafitt, grafen og fullerener. Karbon er det fjerde vanligste grunnstoffet i universet etter masse. Karbonsyklusen er grunnleggende for livet på Jorden.
Bruker & programmer
Stålproduksjon, plast, brensler, karbonfiberkompositter, diamanter til skjæreverktøy, aktivkull og grafitt til blyanter.
Sjovfaktisk
Karbon danner nesten 10 millioner kjente forbindelser -- mer enn alle andre grunnstoffer til sammen.
Isotoper
| Massenummer | Overflod | Halvliv | Stabil |
| 12 | 0.9893% | - | Ja |
| 13 | 0.0107% | - | Ja |
| 14 | - | 5730 years | Nei |
Elektronoppsett
[He] 2s2 2p2