C
Јаглеродот е основа на сите познати животи и формира повеќе соединенија од било кој друг елемент.
Физички својства
| Атомски радиус: | 12.011 u |
| Густота | 2.267 g/cm³ |
| Точка на топење | 3823.0 K |
| Точка на варење | 4098.0 K |
| Изглед | Црн (графит), јасен (дијамант) |
| Држава во собата Темп | Цврсто |
Хемиски својства
| Електронегативност | 2.55 (Полинг) |
| Првата енергија на ионизација | 1086.5 kJ/mol |
| Електрон афинитет | 121.8 kJ/mol |
| Состојби на кислород | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Атомски својства
| Конфигурација на електрон | [He] 2s2 2p2 |
| Атомски радиус | 77.0 pm |
| Квалентен радиус | 76.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 170.0 pm |
Откривање
| Откриен од | Known since antiquity |
| Локација | Разни |
| Именувано по | Латинско „карбо“ значи јаглен или јаглен |
За Јаглерод
Јаглеродот е неметал кој може да формира четири ковалентни врски, што му дава извонредна вертикалност во хемијата. Постои во неколку алотропи, вклучувајќи дијаманти, графит, графин и фулерини. Јаглеродот е четвртиот најобилен елемент во универзумот по маса.
Користи & апликации
Производство на челик, пластика, гориво, комбинации од јаглеродни влакна, дијаманти за сечење на алатки, активиран јаглен и графит за моливи.
Забавен факт
Јаглеродот формира скоро 10 милиони познати соединенија -- повеќе од сите други елементи заедно.
Изотопи
| Број на маси | Изобилство | Полуживотен | Стабилно |
| 12 | 0.9893% | - | Да. |
| 13 | 0.0107% | - | Да. |
| 14 | - | 5730 years | Не. |
Конфигурација на електрон
[He] 2s2 2p2