C
炭素は既知のすべての生命の基礎であり，他のどの元素よりも多くの化合物を形成する。
物理的性質
| 原子質量 | 12.011 u |
| 密度 | 2.267 g/cm³ |
| 融点 | 3823.0 K |
| 沸点 | 4098.0 K |
| 外見 | ブラック (グラファイト)、クリア (ダイヤモンド) |
| 室温 | 固体 |
化学的性質
| 電気陰性度 | 2.55 (ポーリング) |
| 第1イオン化エネルギー | 1086.5 kJ/mol |
| 電子親和性 | 121.8 kJ/mol |
| 酸化数 | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
原子の性質
| 電子配置 | [He] 2s2 2p2 |
| 原子半径 | 77.0 pm |
| 共有結合半径 | 76.0 pm |
| ファンデルワールス半径 | 170.0 pm |
ディスカバリー
| 発見者 | Known since antiquity |
| 位置 | その他 |
| 命名者 | 石炭を意味するラテン語「carbo」 |
情報 炭素
炭素は、4 つの共有結合を形成できる非金属であり、化学において非常に多様性をもたらします。ダイヤモンド、黒鉛、グラフェン、フラーレンなどのいくつかの同位体が存在します。炭素は、質量において宇宙で4 番目に豊富な元素です。炭素循環は地球上の生命にとって基本的です。
用途と応用
鋼製造，プラスチック，燃料，炭素繊維複合材料，切削工具用ダイヤモンド，活性炭，鉛筆用黒鉛。
ファン・ファクト
炭素はほぼ1000万の化合物を形成しており 他のすべての元素を合わせたよりも多い。
同位体
| 質量数 | 豊富さ | ハーフ・ライフ | 安定 |
| 12 | 0.9893% | - | はい |
| 13 | 0.0107% | - | はい |
| 14 | - | 5730 years | いや |
電子配置
[He] 2s2 2p2