Koolstof is de basis van alle bekende levensvormen en vormen meer verbindingen dan enig ander element.
Fysische eigenschappen
| Atoommassa | 12.011 u |
| Dichtheid | 2.267 g/cm³ |
| Smeltpunt | 3823.0 K |
| Kookpunt | 4098.0 K |
| Uiterlijk | Zwart (grafiet), helder (diamant) |
| Staat op Room Temp | Vast |
Chemische eigenschappen
| Elektronegativiteit | 2.55 (Pauling) |
| 1e ionisatie-energie | 1086.5 kJ/mol |
| Elektron Affinity | 121.8 kJ/mol |
| Oxidatiestaten | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Atoomeigenschappen
| Elektronenconfiguratie | [He] 2s2 2p2 |
| Atomaire Straal | 77.0 pm |
| Covalente Straal | 76.0 pm |
| Van der Waals Radius | 170.0 pm |
Ontdekking
| Ontdekt door | Known since antiquity |
| Locatie | Diversen |
| Genoemd naar | Latijn "carbo" betekent kolen of houtskool |
Info Koolstof
Koolstof is een niet-metaal dat vier covalente bindingen kan vormen, waardoor het buitengewone veelzijdigheid in de chemie. Het bestaat in verschillende allotropen, waaronder diamant, grafiet, grafeen en fullerenen. Carbon is het vierde meest overvloedige element in het universum door massa. De koolstofcyclus is fundamenteel voor het leven op Aarde.
Gebruikt & toepassingen
Staalproductie, kunststoffen, brandstoffen, koolstofvezel composieten, diamanten voor snijgereedschappen, geactiveerde houtskool, en grafiet voor potloden.
Leuk weetje
Koolstof vormt bijna 10 miljoen bekende verbindingen -- meer dan alle andere elementen gecombineerd.
Isotopen
| Massanummer | Overvloed | Halfleven | Stabiel |
| 12 | 0.9893% | - | Ja. |
| 13 | 0.0107% | - | Ja. |
| 14 | - | 5730 years | Nee |
Elektronenconfiguratie
[He] 2s2 2p2