Eu
Європіум - це найбільш реаксивний елемент Землі, який використовують як червоний фосфор у виставах.
Фізичні властивості
| Атомна маса | 151.96 u |
| Щільність | 5.243 g/cm³ |
| Точка плавлення | 1099.0 K |
| Точка кипіння | 1802.0 K |
| Вигляд | Срібно- білий метал |
| Стан у кімнаті Темп | Суцільний |
Хімічні властивості
| Електронегативність | 1.2 (ПолінгCity in Illinois USA) |
| Перша енергія іонізації | 547.1 kJ/mol |
| Спорідненість до електрона | 11.2 kJ/mol |
| Оксидиційні штатиAdvanced URLs: description or category | +2, +3 |
Властивості атомів
| Налаштування електрона | [Xe] 4f7 6s2 |
| Атомний радіус | 180.0 pm |
| Ковалентний радіус | 198.0 pm |
| Радіус Ван- дер- Ваальса | 233.0 pm |
Discovery
| Відкрито | Eugene-Anatole Demarcay |
| Рік відкриття | 1901 |
| Адреса | Париж, Франція |
| Названо після | Названо на честь європейського континенту |
Про програму Європій
Европій є найбільш реагуючим з рідкісних елементів Землі, що швидко окиснюють повітря, він має найнижчу щільність серед лантантидів.
Використано & програми
Червоні фосфори для дисплей, банкноти євро, що не рахуються, і палички для контролю ядерних реакторів.
Цікавий факт
Европієві сполуки фторують червоним під ультрафіолетовим світлом, і їх використовують як протиконфіденційні маркери в банкетах євро.
Ізотопи
| Масовий номер | Безпосередній | Напівжиття | Стабільний |
| 151 | 0.4781% | - | Так. |
| 153 | 0.5219% | - | Так. |
Налаштування електрона
[Xe] 4f7 6s2