Eu
Europium jest najbardziej reaktywnym rzadkim elementem ziemi, stosowanym jako czerwony fosfor w wyświetlaczach.
Właściwości fizyczne
| Masa atomowa | 151.96 u |
| Gęstość | 5.243 g/cm³ |
| Punkt topnienia | 1099.0 K |
| Punkt gotowania | 1802.0 K |
| Wygląd | Metalik srebrno-biały |
| Stan w pokoju Temp | Twardy |
Właściwości chemiczne
| Elektronegatywność | 1.2 (Pawling) |
| Pierwsza energia jonizacyjna | 547.1 kJ/mol |
| Powinowactwo elektryczne | 11.2 kJ/mol |
| Państwa utleniające | +2, +3 |
Właściwości atomowe
| Konfiguracja elektronu | [Xe] 4f7 6s2 |
| Promień atomowy | 180.0 pm |
| Promień kovalentowy | 198.0 pm |
| Promień Van der Waals | 233.0 pm |
Wykrywanie
| Odkrył | Eugene-Anatole Demarcay |
| Rok odkrywania | 1901 |
| Lokalizacja | Paryż, Francja |
| Nazwany po | Nazwana po kontynencie Europy |
O tematie Europium
Europium jest najbardziej reaktywnym z rzadkich elementów ziemi, szybko utleniając w powietrzu. Ma najniższą gęstość wśród lantanidów. Jego właściwości fluorescencyjne sprawiają, że jest cenny dla wyświetlaczy i antykonterfeitowania.
Używa & aplikacji
Czerwony fosfor do wyświetlaczy, znaki banknotów euro antykonwerterowych i pręty sterujące reaktorem jądrowym.
Zabawne fakty
Związki Europium fluoresce czerwone pod światłem UV i są stosowane jako markery antykonteringowe w banknotach euro.
Izotopy
| Numer masy | Wielkość | Połowa życia | Stabilny |
| 151 | 0.4781% | - | Tak. |
| 153 | 0.5219% | - | Tak. |
Konfiguracja elektronu
[Xe] 4f7 6s2