Eu
L'Europium est l'élément terre rare le plus réactif, utilisé comme phosphore rouge dans les étalages.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 151.96 u |
| Densité | 5.243 g/cm³ |
| Point de fusion | 1099.0 K |
| Point d'ébullition | 1802.0 K |
| Apparence | Métallisé argenté-blanc |
| État dans la chambre Temp | Solide |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 1.2 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 547.1 kJ/mol |
| Affinité des électrons | 11.2 kJ/mol |
| États d'oxydation | +2, +3 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [Xe] 4f7 6s2 |
| Rayon atomique | 180.0 pm |
| Rayon covalent | 198.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 233.0 pm |
Découverte
| Découverte par | Eugene-Anatole Demarcay |
| Année de découverte | 1901 |
| Lieu | Paris (France) |
| Nommé après | Nommé d'après le continent européen |
À propos Europium
Europium est le plus réactif des éléments de la terre rare, oxydant rapidement dans l'air. Il a la plus faible densité parmi les lanthanides. Ses propriétés fluorescentes le rendent utile pour les affichages et anti-contrefaçon.
Utilisations et applications
Les phosphores rouges pour les affichages, les marques anti-contrefaçon de billets en euros et les barres de contrôle des réacteurs nucléaires.
Fait amusant
Les composés Europium fluorent le rouge sous la lumière UV et sont utilisés comme marqueurs anti-contrefaçon dans les billets en euros.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 151 | 0.4781% | - | Oui |
| 153 | 0.5219% | - | Oui |
Configuration des électrons
[Xe] 4f7 6s2