Eu
Europis yra reaktyviausias retųjų žemių elementas, naudojamas kaip raudonasis fosforo ekranuose.
Fizinės savybės
| Atominės masės | 151.96 u |
| Tankis | 5.243 g/cm³ |
| Lydymosi taškas | 1099.0 K |
| Sraigto taškas | 1802.0 K |
| Išvaizda | Sidabro-baltasis metalas |
| Būsena kambario tempe | Kietas |
Cheminės savybės
| Elektronegatyvumas | 1.2 (Apsauginis lavinimas) |
| 1-oji jonizavimo energija | 547.1 kJ/mol |
| Elektroninė afinitetas | 11.2 kJ/mol |
| Oksidacijos valstijos | +2, +3 |
Atominės savybės
| Elektron konfigūracija | [Xe] 4f7 6s2 |
| Atominiai spinduliai | 180.0 pm |
| Kovalentinis spindulys | 198.0 pm |
| Van der Waals Radius | 233.0 pm |
Ieškoti
| Atrasta | Eugene-Anatole Demarcay |
| Ieškoti metų | 1901 |
| Vieta | Paryžius, Prancūzija |
| Pavadintas po | Pavadintas Europos žemyno vardu |
Apie Europis
Europiumas yra retų žemės elementų reaktyviausias, greitai oksiduojantis ore. Jis turi žemiausią tankį tarp lantanidų. Jo fluorescencinės savybės daro jį naudingą ekranams ir klastojimui.
Naudoja & programas
Raudonieji ekranų, eurų banknotų apsaugos nuo klastojimo ženklai ir branduolinių reaktorių valdymo strypai.
Pramogų faktas
Europio junginiai fluoresce raudona ultravioletine spinduliuote, naudojami kaip kovos su klastojimu žymekliai eurų banknotuose.
Izotopai
| Masės skaičius | Sukaupta suma | Pusinės gyvenimo trukmės | Stabilus |
| 151 | 0.4781% | - | Taip |
| 153 | 0.5219% | - | Taip |
Elektron konfigūracija
[Xe] 4f7 6s2