Eu
Europium ist das reaktivste Seltene Erdenelement, das als roter Phosphor in Displays verwendet wird.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 151.96 u |
| Dichte | 5.243 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 1099.0 K |
| Siedepunkt | 1802.0 K |
| Erscheinungsbild | Silber-weiß metallisch |
| Zustand im Zimmer Temp | Fest |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 1.2 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 547.1 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | 11.2 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | +2, +3 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Xe] 4f7 6s2 |
| Atomischer Radius | 180.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 198.0 pm |
| Van der Waals Radius | 233.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Eugene-Anatole Demarcay |
| Entdeckungsjahr | 1901 |
| Standort | Paris, Frankreich |
| Benannt nach | Nach dem Kontinent Europa benannt |
Über Europium
Europium ist die reaktivste der Seltenen Erden, die schnell in der Luft oxidiert. Es hat die niedrigste Dichte unter den Lanthaniden. Seine fluoreszierenden Eigenschaften machen es wertvoll für Displays und Anti-Feid-.
Anwendungen & Anwendungen
Rote Phosphore für Displays, Euro-Banknoten zur Fälschungsbekämpfung und Kernreaktor-Steuerstäbe.
Spaß an der Tatsache
Europiumverbindungen fluoreszieren rot unter UV-Licht und werden als Anti-Fälschungsmarker in Euro-Banknoten verwendet.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 151 | 0.4781% | - | Nein |
| 153 | 0.5219% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Xe] 4f7 6s2