Eu
Europium este cel mai reactiv element de pământ rar, folosit ca fosfor roșu în afișaje.
Proprietăți fizice
| Masă atomică | 151.96 u |
| Densitate | 5.243 g/cm³ |
| Punctul de fuziune | 1099.0 K |
| Punctul de ebulliție | 1802.0 K |
| Aspect | Metallic silvery-alb |
| Statul în camera Temp | Solid |
Proprietăți chimice
| Electronegativitate | 1.2 (Pauling) |
| Prima energie de ionizare | 547.1 kJ/mol |
| Afinitatea electronă | 11.2 kJ/mol |
| Statele de oxidare | +2, +3 |
Proprietăți atomice
| Configurarea electronului | [Xe] 4f7 6s2 |
| Radiu atomic | 180.0 pm |
| Radiu covalent | 198.0 pm |
| Raziunea Van der Waals | 233.0 pm |
Descoperire
| Descoperit de | Eugene-Anatole Demarcay |
| Anul de descoperire | 1901 |
| Locație | Paris, Franța |
| Nume după | Numele de către continentul Europei |
Despre Europiu
Europium este cel mai reactiv elementelor din pământul rar, oxidand rapid în aer. Are densitatea cea mai mică dintre lantanuri. Proprietăţile sale fluorescente o fac valoroasă pentru afişarea şi anti-conterfeitul.
Folosește & aplicații
Fosfori roşii pentru afişe, mărci de contrafezionare în euro şi tije de control al reactorului nuclear.
Faptul distractiv
Compușii europium fluoresce roșu sub lumină UV și sunt utilizați ca marcaje anticontrafeitat în bancnote în euro.
Izotopi
| Numărul de masă | Abundanţă | Jumătate de viaţă | Stabil |
| 151 | 0.4781% | - | Da. |
| 153 | 0.5219% | - | Da. |
Configurarea electronului
[Xe] 4f7 6s2