Eu
El europio es el elemento de tierras raras más reactivo, utilizado como fósforo rojo en las pantallas.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 151.96 u |
| Densidad | 5.243 g/cm³ |
| Punto de fusión | 1099.0 K |
| Punto de ebullición | 1802.0 K |
| Apariencia | Metalizado en blanco plateado |
| Estado en la habitación Temp | Sólido |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 1.2 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 547.1 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | 11.2 kJ/mol |
| Estados de oxidación | +2, +3 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [Xe] 4f7 6s2 |
| Radio atómico | 180.0 pm |
| Radio covalente | 198.0 pm |
| Van der Waals Radius | 233.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Eugene-Anatole Demarcay |
| Año de descubrimiento | 1901 |
| Zona | París (Francia) |
| Nombrado después | Nombrado así por el continente de Europa |
Acerca de Europio
El europio es el más reactivo de los elementos de tierras raras, que se oxida rápidamente en el aire. Tiene la densidad más baja entre los lantánidos. Sus propiedades fluorescentes lo hacen valioso para las pantallas y anti-falsificación.
Usos y aplicaciones
Fósforos rojos para pantallas, marcas antifalsificación de billetes en euros y barras de control de reactores nucleares.
Hecho divertido
Los compuestos de europio fluoresce rojo bajo la luz UV y se utilizan como marcadores antifalsificación en los billetes en euros.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 151 | 0.4781% | - | Sí |
| 153 | 0.5219% | - | Sí |
Configuración del electrón
[Xe] 4f7 6s2