Cl
Chlor je vysoce reaktivní halogenový plyn používaný široce k čištění vody.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 35.45 u |
| Hustota | 0.003214 g/cm³ |
| Bod tání | 171.6 K |
| Vařící bod | 239.11 K |
| Vzhled | Bledý žlutozelený plyn |
| Stát v pokojovém tempu | Plyn |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 3.16 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 1251.2 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 349.0 kJ/mol |
| Oxidační státy | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [Ne] 3s2 3p5 |
| Atomový radius | 79.0 pm |
| Kovalentní radius | 102.0 pm |
| Van der Waals Radius | 175.0 pm |
Objev
| Objevil | Carl Wilhelm Scheele |
| Rok objevení | 1774 |
| Umístění | Uppsala, Švédsko |
| Pojmenovaný po | Řecké 'chlory' znamenají světle zelené |
O aplikaci Chlor
Chlor je žlutozelený plyn s pronikavým zápachem. Jedná se o třetí nejhojnější prvek v oceánu. Chlorová úprava vody zachránila bezpočet životů před nemocemi přenášenými vodou. V kombinaci se sodíkem tvoří stolní sůl.
Použití & aplikací
Čištění vody, výroba PVC plastů, bělidla, dezinfekční prostředky, kyselina chlorovodíková a pesticidy.
Zábavná skutečnost
Zavedení úpravy chlórové vody na počátku roku 1900 prakticky eliminovalo tyfus a choleru z ošetřovaných zásob vody.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 35 | 0.7576% | - | Ano. |
| 37 | 0.2424% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[Ne] 3s2 3p5