Cl
Hlors ir ļoti reaktīva halogēnu gāze, ko plaši izmanto ūdens attīrīšanai.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 35.45 u |
| Blīvums | 0.003214 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 171.6 K |
| Griezes punkts | 239.11 K |
| Izskats | Bāli dzeltenīgi zaļa gāze |
| Stāvoklis telpā Temp | Gāze |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 3.16 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 1251.2 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 349.0 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ne] 3s2 3p5 |
| Atomiskais rādiuss | 79.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 102.0 pm |
| Van der Waals Radius | 175.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Carl Wilhelm Scheele |
| Atklājuma gads | 1774 |
| Atrašanās vieta | Upsala, Zviedrija |
| Nosaukts pēc | Grieķu valodā "hlori", kas nozīmē bāli zaļi |
Par Hlors
Hlors ir dzeltenīgi zaļa gāze ar kārtīgu smaku. Tas ir trešais visspēcīgākais faktors okeānā. Hlorīna ūdens attīrīšana ir izglābusi neskaitāmas dzīvības no ūdens izraisītām slimībām. Kombinācijā ar nātriju, tas veido galda sāls.
Izmanto & programmas
Ūdens attīrīšana, PVH plastmasas ražošana, balinātāji, dezinfekcijas līdzekļi, sālsskābe un pesticīdi.
Jautruma fakts
Hlora ūdens attīrīšanas ieviešana 19. gadsimta sākumā gandrīz iznīcināja tifoīdu un holēru no apstrādātā ūdens krājumiem.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 35 | 0.7576% | - | Jā |
| 37 | 0.2424% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ne] 3s2 3p5