Ar
Argon je nejhojnější ušlechtilý plyn v zemské atmosféře, zahrnující téměř 1% vzduchu.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 39.948 u |
| Hustota | 0.0017837 g/cm³ |
| Bod tání | 83.8 K |
| Vařící bod | 87.3 K |
| Vzhled | Bezbarvý plyn |
| Stát v pokojovém tempu | Plyn |
Chemické vlastnosti
| Ionizace energie | 1520.6 kJ/mol |
| Elektronová afinita | -96.0 kJ/mol |
| Oxidační státy | 0 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [Ne] 3s2 3p6 |
| Atomový radius | 71.0 pm |
| Kovalentní radius | 106.0 pm |
| Van der Waals Radius | 188.0 pm |
Objev
| Objevil | Lord Rayleigh, William Ramsay |
| Rok objevení | 1894 |
| Umístění | Londýn, Anglie |
| Pojmenovaný po | Řecký "argon" znamená líný nebo neaktivní |
O aplikaci Argon
Argon je bezbarvý, bez zápachu ušlechtilý plyn tvoří 0,934% zemské atmosféry. Vyrábí se především radioaktivním rozpadem draslíku-40. Argon je zcela inertní za normálních podmínek a byl první ušlechtilý plyn, který byl objeven.
Použití & aplikací
Svařování stínícího plynu, žhavého a zářivkového osvětlení, izolačního plynu v oknech a zachování historických dokumentů.
Zábavná skutečnost
Argon dostal své jméno z řeckého slova pro "lazy," protože se účastní prakticky žádné chemické reakce.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 36 | 0.003336% | - | Ano. |
| 38 | 0.000629% | - | Ano. |
| 40 | 0.996035% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[Ne] 3s2 3p6