Cl
Хлор е силно реактивен халоген газ, използван широко за пречистване на водата.
Физически свойства
| Атомна маса | 35.45 u |
| Пълност | 0.003214 g/cm³ |
| Точка на топене | 171.6 K |
| Точка на варене | 239.11 K |
| Изглед | Блед жълто-зелен газ |
| Държава в стая Темп | Газ |
Химични свойства
| Електронегативност | 3.16 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 1251.2 kJ/mol |
| Електронна афинност | 349.0 kJ/mol |
| Държави за окисляване | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [Ne] 3s2 3p5 |
| Атомски радиус | 79.0 pm |
| Ковалентен радиус | 102.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 175.0 pm |
Откриване
| Открит от | Carl Wilhelm Scheele |
| Година на откриването | 1774 |
| Местоположение | Упсала, Швеция |
| Кръстено след | Гръцки „хлори“ означава бледозелена |
За Хлор
Хлорът е жълто-зелен газ с миризлива миризма. Тя е третият най-изобилие елемент в океана. Хлорната обработка на вода е спасила безброй животи от водни заболявания. В комбинация с натрий, тя образува маса сол.
Използва и приложения
Пречистване на водата, производство на PVC пластмаса, избелване, дезинфекционни средства, хлорова киселина и пестициди.
Забавен факт
Въвеждането на хлорна вода в началото на 1900 г. на практика елиминира тифус и холера от обработени водопроводи.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 35 | 0.7576% | - | Да. |
| 37 | 0.2424% | - | Да. |
Настройване на електрона
[Ne] 3s2 3p5