Cl
Chloras
Elementas 17 · 35.45 u
Chloras yra labai reaktyvios halogeninės dujos, plačiai naudojamos vandeniui valyti.
Fizinės savybės
| Atominės masės | 35.45 u |
| Tankis | 0.003214 g/cm³ |
| Lydymosi taškas | 171.6 K |
| Sraigto taškas | 239.11 K |
| Išvaizda | Geltonai žalios dujos |
| Būsena kambario tempe | Dujos |
Cheminės savybės
| Elektronegatyvumas | 3.16 (Apsauginis lavinimas) |
| 1-oji jonizavimo energija | 1251.2 kJ/mol |
| Elektroninė afinitetas | 349.0 kJ/mol |
| Oksidacijos valstijos | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Atominės savybės
| Elektron konfigūracija | [Ne] 3s2 3p5 |
| Atominiai spinduliai | 79.0 pm |
| Kovalentinis spindulys | 102.0 pm |
| Van der Waals Radius | 175.0 pm |
Ieškoti
| Atrasta | Carl Wilhelm Scheele |
| Ieškoti metų | 1774 |
| Vieta | Upsala, Švedija |
| Pavadintas po | Graikiškai „chlorai“, reiškiantys šviesiai žalią |
Apie Chloras
Chloras yra geltonai žalios dujos su ryškiu kvapu. Tai trečias gausiausias elementas vandenyne. Chloro vandens valymas išgelbėjo daugybę gyvybių iš vandens pernašos ligų. Kartu su natrio, jis sudaro stalo druska.
Naudoja & programas
Vandens valymas, PVC plastiko gamyba, baliklis, dezinfekantai, vandenilio chlorido rūgštis ir pesticidai.
Pramogų faktas
Įvedus chloro vandens valymą 1900 m. pradžioje iš apdoroto vandens atsargų beveik pašalino tifoidą ir cholerą.
Izotopai
| Masės skaičius | Sukaupta suma | Pusinės gyvenimo trukmės | Stabilus |
| 35 | 0.7576% | - | Taip |
| 37 | 0.2424% | - | Taip |
Elektron konfigūracija
[Ne] 3s2 3p5