Cl
Klor, su arıtmasında yaygın olarak kullanılan çok reaktif bir halojen gazıdır.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 35.45 u |
| Yoğunluk | 0.003214 g/cm³ |
| Erime noktası | 171.6 K |
| Kaynama noktası | 239.11 K |
| Görünüm | Soluk sarı- yeşil gaz |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Gaz. |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 3.16 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 1251.2 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 349.0 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [Ne] 3s2 3p5 |
| Atomik Yarıçapı | 79.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 102.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 175.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Carl Wilhelm Scheele |
| Keşif yılı | 1774 |
| Konum | Uppsala, İsveç |
| Adından | Yunanca 'chloros' soluk yeşil anlamına geliyor |
Hakkında Klor
Klor, keskin bir kokusu olan sarı-yeşil bir gazdır. Okyanuslardaki üçüncü en bol elementtir. Klorlu su tedavisi sudan bulaşan hastalıklardan sayısız hayat kurtarmıştır. Sodyumla birleştiğinde, mutfak tuzu oluşturur.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Su arıtma, PVC plastik üretimi, boya, dezenfektanlar, hidroklorik asit ve böcek ilaçları.
Komik bir gerçek
1900'lerin başında klor su tedavisinin tanıtılması, tifo ve kolerayı tedavi edilmiş su kaynaklarından neredeyse ortadan kaldırdı.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 35 | 0.7576% | - | Evet |
| 37 | 0.2424% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[Ne] 3s2 3p5