Cl
El cloro es un gas halógeno altamente reactivo que se utiliza ampliamente para la purificación del agua.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 35.45 u |
| Densidad | 0.003214 g/cm³ |
| Punto de fusión | 171.6 K |
| Punto de ebullición | 239.11 K |
| Apariencia | Gas amarillo-verde pálido |
| Estado en la habitación Temp | Gas |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 3.16 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 1251.2 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | 349.0 kJ/mol |
| Estados de oxidación | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [Ne] 3s2 3p5 |
| Radio atómico | 79.0 pm |
| Radio covalente | 102.0 pm |
| Van der Waals Radius | 175.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Carl Wilhelm Scheele |
| Año de descubrimiento | 1774 |
| Zona | Uppsala, Suecia |
| Nombrado después | Griega 'cloros' que significa verde pálido |
Acerca de Cloro
El cloro es un gas amarillo-verde con un olor picante. Es el tercer elemento más abundante en el océano. El tratamiento del agua de cloro ha salvado innumerables vidas de enfermedades transmitidas por el agua. Combinado con el sodio, forma sal de mesa.
Usos y aplicaciones
Purificación de agua, producción de plástico de PVC, lejía, desinfectantes, ácido clorhídrico y pesticidas.
Hecho divertido
La introducción del tratamiento del agua con cloro a principios del decenio de 1900 prácticamente eliminó el tifoideo y el cólera del suministro de agua tratada.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 35 | 0.7576% | - | Sí |
| 37 | 0.2424% | - | Sí |
Configuración del electrón
[Ne] 3s2 3p5