Cl
Chlór je vysoko reaktívny halogénový plyn, ktorý sa široko používa na čistenie vody.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 35.45 u |
| Hustota | 0.003214 g/cm³ |
| Teplota topenia | 171.6 K |
| Bod varu | 239.11 K |
| Vzhľad | Svetlo žltozelený plyn |
| Stav pri izbovej teplote | Plyn |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 3.16 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 1251.2 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | 349.0 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [Ne] 3s2 3p5 |
| Atómový polomer | 79.0 pm |
| Kovalentný polomer | 102.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 175.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Carl Wilhelm Scheele |
| Rok objavu | 1774 |
| Umiestnenie | Uppsala, Švédsko |
| Pomenované podľa | Grécky výraz „chloros“ znamená bledozelený |
O nás Chlór
Chlór je žltozelený plyn s ostrým zápachom. Je to tretí najčastejší prvok v oceánoch. Chlórová úprava vody zachránila nespočetné množstvo životov pred chorobami prenášanými vodou. V kombinácii so sodíkom vytvára stolovú soľ.
Použitie & aplikácie
Čistenie vody, výroba plastov z PVC, bielidlo, dezinfekčné prostriedky, kyselina chlorovodíková a pesticídy.
Fun Fact 2
Zavedenie úpravy vody chlórom na začiatku 20. storočia prakticky eliminovalo týfus a choleru z upravených dodávok vody.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 35 | 0.7576% | - | Áno |
| 37 | 0.2424% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s2 3p5