Cl
Hlor je veoma reaktivni halogeni gas koji se široko koristi za pročišćavanje vode.
Fizikalna svojstva
| Atomska masa | 35.45 u |
| Gustoća | 0.003214 g/cm³ |
| Tačka topljenja | 171.6 K |
| Tačka vrenja | 239.11 K |
| Izgled | Blijedo žuto-zeleni gas |
| Stanje sobne temperature | Gas |
Hemijska svojstva
| Elektronegativitet | 3.16 (Pauling) |
| Ionizacija | 1251.2 kJ/mol |
| Elektron | 349.0 kJ/mol |
| Oksidacija | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
Atomska masa
| Elektron konfiguracija | [Ne] 3s2 3p5 |
| Atomski radijus | 79.0 pm |
| Kovalentni radijus | 102.0 pm |
| Van der Waals radijus | 175.0 pm |
Discovery
| Otkrio | Carl Wilhelm Scheele |
| Godina otkrića | 1774 |
| Lokacija | Uppsala, Švedska |
| Nazvan po | Grčki 'chloros' znači blijedo zeleno |
O meni Hlor
Hlor je žuto-zeleni gas sa oštrim mirisom. To je treći najzastupljeniji element u okeanu. Hlorno tretiranje vode spasilo je bezbroj života od bolesti koje se prenose vodom. U kombinaciji sa natrijem, on formira kuhinjsku sol.
Aplikacije
Pročišćavanje vode, proizvodnja PVC plastike, izbjeljivač, dezinficijensi, hlorovodična kiselina i pesticidi.
Zabavne činjenice
Uvođenjem hlora u tretman vode početkom 20. vijeka, praktično je eliminiran tifus i kolera iz obrađene vode.
Izotopi
| Broj masa | Abundancija | Half-Life | Stabilan |
| 35 | 0.7576% | - | Da. |
| 37 | 0.2424% | - | Da. |
Elektron konfiguracija
[Ne] 3s2 3p5