Mg
Hořčík je lehký alkalický zemní kov nezbytný pro stovky biochemických reakcí.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 24.305 u |
| Hustota | 1.738 g/cm³ |
| Bod tání | 923.0 K |
| Vařící bod | 1363.0 K |
| Vzhled | Třpytivá šedá kovová |
| Stát v pokojovém tempu | Pevný |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 1.31 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 737.7 kJ/mol |
| Elektronová afinita | -40.0 kJ/mol |
| Oxidační státy | +1, +2 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [Ne] 3s2 |
| Atomový radius | 160.0 pm |
| Kovalentní radius | 141.0 pm |
| Van der Waals Radius | 173.0 pm |
Objev
| Objevil | Joseph Black |
| Rok objevení | 1755 |
| Umístění | Edinburgh, Skotsko |
| Pojmenovaný po | Magnézie, okres Thessaly v Řecku |
O aplikaci Hořčík
Hořčík je lesklá šedá pevná látka, která je silná a přesto lehká. Je osmým nejhojnějším prvkem v zemské kůře. Hořčík je nezbytný pro všechny živé buňky jako kofaktor enzymů souvisejících s ATP. Hoří s brilantním bílým plamenem.
Použití & aplikací
Lehké slitiny pro letadla a automobily, ohňostroje a světlice, antacida, Epsom soli, a chlorofyl v rostlinách.
Zábavná skutečnost
Hořčík hoří tak jasně, že byl použit jako fotografický flash prášek, a jeho oheň nelze uhasit vodou.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 24 | 0.7899% | - | Ano. |
| 25 | 0.1% | - | Ano. |
| 26 | 0.1101% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[Ne] 3s2