Xe
Xenón je vzácny plyn, ktorý môže tvoriť chemické zlúčeniny, čo vyvracia názor, že vzácne plyny sú inertné.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 131.29 u |
| Hustota | 0.005887 g/cm³ |
| Teplota topenia | 161.36 K |
| Bod varu | 165.03 K |
| Vzhľad | Bezfarebný plyn, modrá žiara vo výboji |
| Stav pri izbovej teplote | Plyn |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 2.6 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 1170.4 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | -77.0 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | +2, +4, +6, +8 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Atómový polomer | 108.0 pm |
| Kovalentný polomer | 140.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 216.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | William Ramsay, Morris Travers |
| Rok objavu | 1898 |
| Umiestnenie | Londýn, Spojené kráľovstvo |
| Pomenované podľa | Grécky 'xenon' znamená cudzinec alebo cudzinec |
O nás Xenón
Xenón je vzácny plyn, ktorý sa v atmosfére vyskytuje v stopových množstvách. Napriek svojej vzácnosti má xenón mnoho aplikácií, napríklad ako palivo, ako oxid uhličitý, ako oxid dusičitý, ako oxid dusný, ako oxid dusičitý a ako oxid dusičitý.
Použitie & aplikácie
Motory s iónovým pohonom, vysokointenzívne oblúkové lampy, lekárska anestézia a xenónové svetlomety HID.
Fun Fact 2
Xenón bol prvým vzácnym plynom, u ktorého sa v roku 1962 preukázalo, že vytvára zlúčeniny, čím sa rozbil predpoklad, že vzácne plyny nikdy nereagujú.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 129 | 0.2644% | - | Áno |
| 131 | 0.2118% | - | Áno |
| 132 | 0.2689% | - | Áno |
| 134 | 0.1044% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[Kr] 4d10 5s2 5p6