Xe
Ksenons ir cēlgāze, kas var veidot ķīmiskus savienojumus, noliedzot pārliecību, ka cēlgāzes ir inertas.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 131.29 u |
| Blīvums | 0.005887 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 161.36 K |
| Griezes punkts | 165.03 K |
| Izskats | Bezkrāsaina gāze, zils spīdums izlādē |
| Stāvoklis telpā Temp | Gāze |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 2.6 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 1170.4 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | -77.0 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +2, +4, +6, +8 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Atomiskais rādiuss | 108.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 140.0 pm |
| Van der Waals Radius | 216.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | William Ramsay, Morris Travers |
| Atklājuma gads | 1898 |
| Atrašanās vieta | Londona, Anglija |
| Nosaukts pēc | Grieķu valodā 'xenon' nozīmē svešinieks vai svešinieks |
Par Ksenons
Xenon ir blīva, bez smaržas cēlgāze, kas atrasta mikrosekundēs atmosfērā. Tā bija pirmā cēlgāze, kas 1962. gadā veidoja patiesus ķīmiskos savienojumus. Neskatoties uz tās retumu, ksenonam ir daudz pielietojumu.
Izmanto & programmas
Jonu dzinēju dzinēji, augstas intensitātes loka spuldzes, medicīniskā anestēzija un HID ksenona priekšējie lukturi.
Jautruma fakts
Ksenons bija pirmā, 1962. gadā pierādītā cēlgāze, kas veidoja savienojumus, un satrieca pieņēmumu, ka cēlgāzes nekad nereaģē.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 129 | 0.2644% | - | Jā |
| 131 | 0.2118% | - | Jā |
| 132 | 0.2689% | - | Jā |
| 134 | 0.1044% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Kr] 4d10 5s2 5p6