Xe
Xenon on jalokaasu, joka voi muodostaa kemiallisia yhdisteitä ja todistaa vääräksi sen, että jalokaasut ovat inerttejä.
Fyysiset ominaisuudet
| Atomimassa | 131.29 u |
| Tiheys | 0.005887 g/cm³ |
| Sulamispiste | 161.36 K |
| Keittopiste | 165.03 K |
| Ulkonäkö | Väritön kaasu, sininen hehku purkauksessa |
| Tila huonelämpötilassa | Kaasu |
Kemialliset ominaisuudet
| Elektronegatiivisuus | 2.6 (Pauling) |
| 1. Ionisaatioenergia | 1170.4 kJ/mol |
| Elektroninen effiniittisyys | -77.0 kJ/mol |
| Hapettumisvaltiot | +2, +4, +6, +8 |
Atomiikan ominaisuudet
| Elektronin asetukset | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Atomic Radius | 108.0 pm |
| Kovalenttinen Radius | 140.0 pm |
| Van der Waals Radius | 216.0 pm |
Löytö
| Löytötavaraa | William Ramsay, Morris Travers |
| Löytövuosi | 1898 |
| Sijainti | Lontoo, Englanti |
| Nimetty perään | Kreikkalainen ksenon tarkoittaa vierasta tai vierasta |
Tietoja Xenon
Xenon on tiheä, hajuton jalokaasu, jota on ilmakehässä hyvin pieninä määrinä. Se oli ensimmäinen jalokaasu, joka muodosti todellisia kemiallisia yhdisteitä vuonna 1962. Harvinaisuudestaan huolimatta ksenonilla on monia sovelluksia.
Käyttää & sovelluksia
Ionin työntövoimamoottorit, suurtehokaarilamput, lääketieteelliset anestesiat ja HID ksenon -ajovalot.
Hauska fakta
Xenon oli ensimmäinen jalokaasu, jonka on todistettu muodostavan yhdisteitä vuonna 1962, mikä murskasi olettamuksen, että jalokaasut eivät koskaan reagoi.
Isotoopit
| Massamäärä | Runsaus | Puoliintumisaika | Vakaa |
| 129 | 0.2644% | - | Kyllä |
| 131 | 0.2118% | - | Kyllä |
| 132 | 0.2689% | - | Kyllä |
| 134 | 0.1044% | - | Kyllä |
Elektronin asetukset
[Kr] 4d10 5s2 5p6