Xe
Xenon ist ein Edelgas, das chemische Verbindungen bilden kann, was den Glauben widerlegt, dass Edelgase inert sind.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 131.29 u |
| Dichte | 0.005887 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 161.36 K |
| Siedepunkt | 165.03 K |
| Erscheinungsbild | Farbloses Gas, blauer Glanz im Entladungszustand |
| Zustand im Zimmer Temp | Gas |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 2.6 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 1170.4 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | -77.0 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | +2, +4, +6, +8 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Atomischer Radius | 108.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 140.0 pm |
| Van der Waals Radius | 216.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | William Ramsay, Morris Travers |
| Entdeckungsjahr | 1898 |
| Standort | London, England |
| Benannt nach | Griechische "Xenon" bedeutet Fremder oder Fremder |
Über Xenon
Xenon ist ein dichtes, geruchloses Edelgas, das in Spurenmengen in der Atmosphäre gefunden wurde. Es war das erste Edelgas, das 1962 wahre chemische Verbindungen bildete. Xenon hat trotz seiner Seltenheit viele Anwendungen.
Anwendungen & Anwendungen
Ionenantriebsmotoren, Lichtbogenlampen mit hoher Intensität, medizinische Anästhesie und HID-Xenon-Scheinwerfer.
Spaß an der Tatsache
Xenon war das erste Edelgas, das 1962 Verbindungen gebildet hat und die Annahme zerschmetterte, dass Edelgase niemals reagieren.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 129 | 0.2644% | - | Nein |
| 131 | 0.2118% | - | Nein |
| 132 | 0.2689% | - | Nein |
| 134 | 0.1044% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Kr] 4d10 5s2 5p6