Xe
Xenon is een edelgas dat chemische verbindingen kan vormen, wat de overtuiging ontkracht dat edelgassen inert zijn.
Fysische eigenschappen
| Atoommassa | 131.29 u |
| Dichtheid | 0.005887 g/cm³ |
| Smeltpunt | 161.36 K |
| Kookpunt | 165.03 K |
| Uiterlijk | Kleurloos gas, blauwe gloed in ontlading |
| Staat op Room Temp | Gas |
Chemische eigenschappen
| Elektronegativiteit | 2.6 (Pauling) |
| 1e ionisatie-energie | 1170.4 kJ/mol |
| Elektron Affinity | -77.0 kJ/mol |
| Oxidatiestaten | +2, +4, +6, +8 |
Atoomeigenschappen
| Elektronenconfiguratie | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Atomaire Straal | 108.0 pm |
| Covalente Straal | 140.0 pm |
| Van der Waals Radius | 216.0 pm |
Ontdekking
| Ontdekt door | William Ramsay, Morris Travers |
| Ontdekkingsjaar | 1898 |
| Locatie | Londen, Engeland |
| Genoemd naar | Grieks 'xenon' betekent vreemde of buitenlandse |
Info Xenon
Xenon is een dicht, geurloos edelgas gevonden in sporen in de atmosfeer. Het was het eerste edelgas dat echte chemische verbindingen vormde in 1962. Ondanks zijn zeldzaamheid, xenon heeft vele toepassingen.
Gebruikt & toepassingen
Ion aandrijfmotoren, hoge intensiteit booglampen, medische verdoving, en HID xenon koplampen.
Leuk weetje
Xenon was het eerste edelgas dat in 1962 verbindingen vormde, waarbij de veronderstelling werd verbrijzeld dat edelgassen nooit zouden reageren.
Isotopen
| Massanummer | Overvloed | Halfleven | Stabiel |
| 129 | 0.2644% | - | Ja. |
| 131 | 0.2118% | - | Ja. |
| 132 | 0.2689% | - | Ja. |
| 134 | 0.1044% | - | Ja. |
Elektronenconfiguratie
[Kr] 4d10 5s2 5p6