Xe
Le Xénon est un gaz noble qui peut former des composés chimiques, réfutant la croyance que les gaz nobles sont inertes.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 131.29 u |
| Densité | 0.005887 g/cm³ |
| Point de fusion | 161.36 K |
| Point d'ébullition | 165.03 K |
| Apparence | Gaz incolore, lueur bleue dans la décharge |
| État dans la chambre Temp | Gaz |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 2.6 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 1170.4 kJ/mol |
| Affinité des électrons | -77.0 kJ/mol |
| États d'oxydation | +2, +4, +6, +8 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
| Rayon atomique | 108.0 pm |
| Rayon covalent | 140.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 216.0 pm |
Découverte
| Découverte par | William Ramsay, Morris Travers |
| Année de découverte | 1898 |
| Lieu | Londres, Angleterre |
| Nommé après | "xénon" grec signifiant étranger ou étranger |
À propos Xénon
Le xénon est un gaz noble dense et inodore trouvé en quantité de traces dans l'atmosphère. Il a été le premier gaz noble à former de véritables composés chimiques en 1962. Malgré sa rareté, le xénon a de nombreuses applications.
Utilisations et applications
Moteurs de propulsion à ions, lampes à arc à haute intensité, anesthésie médicale et phares au xénon HID.
Fait amusant
Xenon fut le premier gaz noble à former des composés en 1962, brisant l'hypothèse que les gaz nobles ne réagissent jamais.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 129 | 0.2644% | - | Oui |
| 131 | 0.2118% | - | Oui |
| 132 | 0.2689% | - | Oui |
| 134 | 0.1044% | - | Oui |
Configuration des électrons
[Kr] 4d10 5s2 5p6