K
Kālijs ir būtisks sārmu metāls, kas ir vitāli svarīgs nervu un muskuļu funkcijām.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 39.098 u |
| Blīvums | 0.862 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 336.53 K |
| Griezes punkts | 1032.0 K |
| Izskats | Sudraba-balts metāls |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 0.82 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 418.8 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 48.4 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +1 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ar] 4s1 |
| Atomiskais rādiuss | 227.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 203.0 pm |
| Van der Waals Radius | 275.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Humphry Davy |
| Atklājuma gads | 1807 |
| Atrašanās vieta | Londona, Anglija |
| Nosaukts pēc | Angļu valodā 'potash'; simbols K no latīņu valodas 'kalium' |
Par Kālijs
Kālija ir mīksts, sudrabains un balts metāls, kas enerģiski reaģē ar ūdeni. Tas ir būtisks visām dzīvajām šūnām, kam ir būtiska loma nervu pārvadē, muskuļu kontrakcijas un šķidruma balansā. Tas bija pirmais metāls, kas izolēts elektrolīzes ceļā.
Izmanto & programmas
Mēslošanas līdzekļi (potash), ziepes, pistoles pulveris, stikla ražošana, pārtikas saglabāšana, un medicīnas i.v šķidrumi.
Jautruma fakts
Banāni ir slavens saistīts ar kālija, bet avokado un spināti faktiski satur vairāk uz porciju.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 39 | 0.932581% | - | Jā |
| 40 | 0.000117% | 1.248 billion years | Nē |
| 41 | 0.067302% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ar] 4s1