Ca
Kalcijs
Elements 20 · 40.078 u
Kalcijs ir visplašākais metāls cilvēka organismā, kas ir būtisks kauliem, zobiem un šūnu signāliem.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 40.078 u |
| Blīvums | 1.55 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 1115.0 K |
| Griezes punkts | 1757.0 K |
| Izskats | Gultas pelēks, sudraba metāls |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 1.0 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 589.8 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 2.37 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +1, +2 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ar] 4s2 |
| Atomiskais rādiuss | 197.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 176.0 pm |
| Van der Waals Radius | 231.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Humphry Davy |
| Atklājuma gads | 1808 |
| Atrašanās vieta | Londona, Anglija |
| Nosaukts pēc | Latīņu valodā 'kalks' nozīmē kaļķi |
Par Kalcijs
Kalcijs ir mīksts, sudrabains, balts sārmains zemes metāls un piektais visizplatītākais Zemes garozas elements. Tas ir būtisks kauliem, zobiem un čaumalām. Kalcija joni ir galvenās signalizējošās molekulas šūnu procesos.
Izmanto & programmas
Cements un betons, ģipsis no Parīzes, tērauda rafinēšana, antacīdie līdzekļi, uztura bagātinātāji, un ūdens apstrāde.
Jautruma fakts
Cilvēka organismā ir aptuveni 1 kg kalcija, 99% kaulos un zobos. Apmēram ik pēc 10 gadiem Jūsu skelets tiek nomainīts.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 40 | 0.96941% | - | Jā |
| 42 | 0.00647% | - | Jā |
| 44 | 0.02086% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ar] 4s2