K
Kaalium on närvi- ja lihasfunktsiooni jaoks oluline leelismetall.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 39.098 u |
| Tihedus | 0.862 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 336.53 K |
| Keemispunkt | 1032.0 K |
| Välimus | Hõbevalge metalliline |
| Olek ruumi templis | Tahke |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 0.82 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 418.8 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | 48.4 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | +1 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [Ar] 4s1 |
| Aatomiraadius | 227.0 pm |
| Kovalentne raadius | 203.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 275.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Humphry Davy |
| Avastamisaasta | 1807 |
| Asukoht | London, Inglismaa |
| Nimed pärast | Inglise keeles "potash"; ladina keelest "kalium" sümbol K |
Info Kaalium
Kaalium on pehme, hõbedane-valge metall, mis reageerib jõuliselt veega. See on oluline kõigile elusrakkudele, mängides olulist rolli närviülekandes, lihaste kokkutõmbes ja vedeliku tasakaalu. See oli esimene metall eraldatud elektrolüüsi teel.
Rakenduste kasutamine
Väetised (potash), seep, püssirohi, klaasi tootmine, toidu säilitamine ja meditsiinilise IV vedelikud.
Lõbus fakt
Banaanid on hästi seotud kaaliumiga, kuid avokaadod ja spinat sisaldavad tegelikult rohkem portsjoni kohta.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 39 | 0.932581% | - | Jah |
| 40 | 0.000117% | 1.248 billion years | Ei. |
| 41 | 0.067302% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[Ar] 4s1