K
Калиумот е суштински алкали метал кој е витален за нервната и мускулната функција.
Физички својства
| Атомски радиус: | 39.098 u |
| Густота | 0.862 g/cm³ |
| Точка на топење | 336.53 K |
| Точка на варење | 1032.0 K |
| Изглед | Сребрено-бел метален |
| Држава во собата Темп | Цврсто |
Хемиски својства
| Електронегативност | 0.82 (Полинг) |
| Првата енергија на ионизација | 418.8 kJ/mol |
| Електрон афинитет | 48.4 kJ/mol |
| Состојби на кислород | +1 |
Атомски својства
| Конфигурација на електрон | [Ar] 4s1 |
| Атомски радиус | 227.0 pm |
| Квалентен радиус | 203.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 275.0 pm |
Откривање
| Откриен од | Humphry Davy |
| Година на откривање | 1807 |
| Локација | Лондон (Англија) |
| Именувано по | Англиски „ поташ “; симбол K од латински „ калиум “ |
За Калиум
Калиумот е мек, сребро-бел метал кој силно реагира со вода.Тоа е од суштинска важност за сите живи клетки, играјќи критична улога во преносот на нерви, контракциите на мускулите и балансот со течности.
Користи & апликации
Гнојите (поташ), сапун, барут, производство на стакло, зачувување на храната и течности за медицинска инфузија.
Забавен факт
Бананите се познато поврзани со калиумот, но авокадо и спанаќот всушност содржат повеќе за секоја порција.
Изотопи
| Број на маси | Изобилство | Полуживотен | Стабилно |
| 39 | 0.932581% | - | Да. |
| 40 | 0.000117% | 1.248 billion years | Не. |
| 41 | 0.067302% | - | Да. |
Конфигурација на електрон
[Ar] 4s1