K
Potasyum, sinir ve kas fonksiyonları için hayati öneme sahip bir alkali metaldir.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 39.098 u |
| Yoğunluk | 0.862 g/cm³ |
| Erime noktası | 336.53 K |
| Kaynama noktası | 1032.0 K |
| Görünüm | Gümüş- beyaz metalik |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Sıcak |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 0.82 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 418.8 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 48.4 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | +1 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [Ar] 4s1 |
| Atomik Yarıçapı | 227.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 203.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 275.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Humphry Davy |
| Keşif yılı | 1807 |
| Konum | Londra, İngiltere |
| Adından | İngilizce 'potash'; Latince 'kalium' dan sembol K |
Hakkında Potasyum
Potasyum yumuşak, gümüş beyaz bir metaldir ve su ile güçlü bir şekilde tepki verir. Tüm canlı hücreler için gereklidir, sinir iletiminde kritik bir rol oynar, kas kasılması ve sıvı dengesidir. Elektroliz ile izole edilen ilk metaldir.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Gübreler (potasyum), sabun, barut, cam üretimi, gıda koruma ve tıbbi IV sıvıları.
Komik bir gerçek
Muz potasyumla ünlüdür, ancak avokado ve ıspanak aslında porsiyon başına daha fazla içerir.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 39 | 0.932581% | - | Evet |
| 40 | 0.000117% | 1.248 billion years | Hayır. |
| 41 | 0.067302% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[Ar] 4s1