Ca
Kaltsium
Element 20 · 40.078 u
Kaltsium on inimkehas kõige rikkalikum metall, mis on oluline luude, hammaste ja rakusignaalide jaoks.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 40.078 u |
| Tihedus | 1.55 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 1115.0 K |
| Keemispunkt | 1757.0 K |
| Välimus | Igav hall, hõbedane metall |
| Olek ruumi templis | Tahke |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 1.0 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 589.8 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | 2.37 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | +1, +2 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [Ar] 4s2 |
| Aatomiraadius | 197.0 pm |
| Kovalentne raadius | 176.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 231.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Humphry Davy |
| Avastamisaasta | 1808 |
| Asukoht | London, Inglismaa |
| Nimed pärast | Latiino calx - lubi |
Info Kaltsium
Kaltsium on pehme, hõbedane-valge leelismuld ja viies kõige rikkalikum element maakoores. See on oluline luude, hammaste ja kestade jaoks. Kaltsiumioonid on rakuprotsessides olulised signaalimolekulid.
Rakenduste kasutamine
Tsement ja betoon, kips Pariisis, terasest rafineerimise, antatsiidide, toidulisandid, ja veepuhastus.
Lõbus fakt
Inimese keha sisaldab umbes 1 kg kaltsiumi, 99% luudes ja hammastes.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 40 | 0.96941% | - | Jah |
| 42 | 0.00647% | - | Jah |
| 44 | 0.02086% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[Ar] 4s2