கால்சியம்
உருப்படிகள் 20 · 40.078 u
கால்சியம் மனித உடலில் மிகவும் நிறைந்த உலோகமாகும், எலும்புகள், பற்கள் மற்றும் செல்களின் சின்னங்களுக்கு அவசியமானது.
இயல்பியல் குணங்கள்
| அணு ஆரம் | 40.078 u |
| அடர்த்தி | 1.55 g/cm³ |
| உருகுநிலை | 1115.0 K |
| உருகுநிலை | 1757.0 K |
| தோற்றம் | மங்கலான சாம்பல், வெள்ளி உலோக |
| அறையின் வெப்பநிலையில் நிலை | உறுதியான |
வேதியியல் குணங்கள்
| மின்தடை | 1.0 (பவுலிங்) |
| 1வது அயனியாக்க ஆற்றல் | 589.8 kJ/mol |
| மின்னணு ஒற்றுமை | 2.37 kJ/mol |
| ஆக்சிசனேற்ற நிலைகள் | +1, +2 |
அணு ஆரம்
| மின்னணு வடிவமைப்பு | [Ar] 4s2 |
| அணு ஆரம் | 197.0 pm |
| ஒற்றை அணு ஆரம் | 176.0 pm |
| வான் டெர் வால்சு ஆரம் | 231.0 pm |
கண்டுபிடிப்பு
| கண்டுபிடித்தவர் | Humphry Davy |
| கண்டுபிடிப்பு ஆண்டு | 1808 |
| இடம் | லண்டன், இங்கிலாந்து |
| பெயரிடப்பட்ட | இலத்தீன் 'calx' ல் இருந்து வந்தது |
பற்றி கால்சியம்
கால்சியம் ஒரு மென்மையான, வெள்ளி நிறம்- வெள்ளை காரமான நில உலோகமாகும். இது பூமியின் உட்புறத்தில் ஐந்தாவது அதிகம் காணப்படும் மூலக்கூறு. இது எலும்புகள், பற்கள் மற்றும் தோல்களுக்கு அவசியமானது. கால்சியம் அயனிகள் செல் செயல்பாடுகளில் முக்கியமான குறியிடும் மூலக்கூறுகளாக செயல்படுகின்றன.
பயன்பாடுகள்
சிமென்ட் மற்றும் கம்பி, பாரிஸின் பிளாஸ்டர், எஃகு சுத்தப்படுத்துதல், அமில எதிர்ப்பு, உணவுப் பொருட்கள், மற்றும் நீர் சுத்திகரிப்பு.
சுவாரஸ்யமான உண்மை
மனித உடலில் 1 கிலோ கால்சியம் உள்ளது, 99% எலும்புகள் மற்றும் பற்களில் உள்ளது. உங்கள் எலும்புகள் ஒவ்வொரு 10 ஆண்டுகளுக்கும் மாற்றப்படுகிறது.
ஒற்றை அணுக்கள்
| மின்னணு ஆற்றல் | நிறை | அரைவாழ்வு | நிலையான |
| 40 | 0.96941% | - | ஆம் |
| 42 | 0.00647% | - | ஆம் |
| 44 | 0.02086% | - | ஆம் |
மின்னணு வடிவமைப்பு
[Ar] 4s2