Ca
यसको मुख्य कार्य शरीरमा पानीको मात्रा कायम राख्नु, शरीरको तापमान नियन्त्रण गर्नु, शरीरको तापक्रमलाई नियन्त्रण गर्नु हो।
भौतिक गुण
| परमाणु द्रव्यमान | 40.078 u |
| घनत्व | 1.55 g/cm³ |
| पिघल्ने बिन्दु | 1115.0 K |
| उमाल्ने बिन्दु | 1757.0 K |
| दृश्य | गडबड ग्रे, चाँदी धातु |
| कोठा तापक्रममा स्थिति | ठोस |
रासायनिक गुण
| इलेक्ट्रोनगेटिभिटी | 1.0 (पाउलिङ्ग) |
| १ औं आयनीकरण ऊर्जा | 589.8 kJ/mol |
| इलेक्ट्रोन एफिनिटी | 2.37 kJ/mol |
| अक्सिडीकरण अवस्था | +1, +2 |
परमाणु गुण
| इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन | [Ar] 4s2 |
| परमाणु अर्धव्यास | 197.0 pm |
| कोभ्यालेन्ट अर्धव्यास | 176.0 pm |
| भान डेर वाल्स अर्धव्यास | 231.0 pm |
खोजी
| यसद्वारा पत्ता लगाइएको | Humphry Davy |
| खोजी वर्ष | 1808 |
| स्थान | लन्डन, इङ्गल्यान्ड |
| पछि नामकरण गरिएको | ल्याटिन 'calx' को अर्थ लिम |
यसका बारेमा क्याल्सियम
क्याल्सियम एक नरम, silvery-सेतो क्षारीय पृथ्वी धातु र पृथ्वीको क्रस्टमा पाँचौं सबैभन्दा प्रशस्त तत्व हो। यो हड्डी, दाँत, र shells लागि आवश्यक छ। क्याल्सियम आयनहरू सेलुलर प्रक्रियाहरूमा प्रमुख संकेत अणुहरूको रूपमा सेवा गर्दछ।
अनुप्रयोग
सिमेन्ट र ठोस, पेरिस को प्लास्टर, इस्पात शुद्धीकरण, एन्टिसेड्स, आहार पूरक, र पानी उपचार।
मनोरञ्जन तथ्य
मानव शरीरमा लगभग 1 किलो क्याल्सियम, हड्डी र दाँतहरूमा 99% समावेश छ। तपाईंको कंकाल हरेक 10 वर्षको बारेमा प्रतिस्थापित हुन्छ।
आइसोटोप
| द्रव्यमान | प्रचुरता | आधा- जीवन | स्थिर |
| 40 | 0.96941% | - | हो |
| 42 | 0.00647% | - | हो |
| 44 | 0.02086% | - | हो |
इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन
[Ar] 4s2