Ca
Calcium
Element 20 · 40.078 u
Calcium ist das am häufigsten vorkommende Metall im menschlichen Körper, das für Knochen, Zähne und zelluläre Signale unerlässlich ist.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 40.078 u |
| Dichte | 1.55 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 1115.0 K |
| Siedepunkt | 1757.0 K |
| Erscheinungsbild | Dunkelgrau, silber metallic |
| Zustand im Zimmer Temp | Fest |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 1.0 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 589.8 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | 2.37 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | +1, +2 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Ar] 4s2 |
| Atomischer Radius | 197.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 176.0 pm |
| Van der Waals Radius | 231.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Humphry Davy |
| Entdeckungsjahr | 1808 |
| Standort | London, England |
| Benannt nach | Lateinisch 'calx' bedeutet Limette |
Über Calcium
Calcium ist ein weiches, silbrig-weißes alkalisches Erdmetall und das fünftreichste Element in der Erdkruste. Es ist essentiell für Knochen, Zähne und Schalen. Calciumionen dienen als Schlüsselsignalmoleküle in zellulären Prozessen.
Anwendungen & Anwendungen
Zement und Beton, Gips von Paris, Stahlraffination, Antazida, Nahrungsergänzungsmittel und Wasseraufbereitung.
Spaß an der Tatsache
Der menschliche Körper enthält etwa 1 kg Kalzium, 99% in Knochen und Zähnen. Ihr Skelett wird etwa alle 10 Jahre ersetzt.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 40 | 0.96941% | - | Nein |
| 42 | 0.00647% | - | Nein |
| 44 | 0.02086% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Ar] 4s2