El silicio es un metaloide que forma la columna vertebral de la electrónica moderna y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 28.085 u |
| Densidad | 2.3296 g/cm³ |
| Punto de fusión | 1687.0 K |
| Punto de ebullición | 3538.0 K |
| Apariencia | Cristalino, reflectante azul-gris metálico |
| Estado en la habitación Temp | Sólido |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 1.9 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 786.5 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | 133.6 kJ/mol |
| Estados de oxidación | -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [Ne] 3s2 3p2 |
| Radio atómico | 111.0 pm |
| Radio covalente | 111.0 pm |
| Van der Waals Radius | 210.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Jons Jacob Berzelius |
| Año de descubrimiento | 1824 |
| Zona | Estocolmo (Suecia) |
| Nombrado después | Latín'silex' que significa piedra o piedra dura |
Acerca de Silicio
El silicio es un sólido cristalino duro y quebradizo con un lustre metálico azul-gris. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. El silicio ultrapuro es esencial para los dispositivos semiconductores. El silicio juega un papel en la biología para las diatomeas y algunas plantas.
Usos y aplicaciones
Semiconductores y chips de ordenador, células solares, goma de silicona y selladores, fabricación de vidrio y hormigón.
Hecho divertido
Silicon Valley lleva el nombre de este elemento porque es el material clave en los chips semiconductores que alimentan la industria tecnológica.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 28 | 0.92223% | - | Sí |
| 29 | 0.04685% | - | Sí |
| 30 | 0.03092% | - | Sí |
Configuración del electrón
[Ne] 3s2 3p2