Co
Kobalts ir ciets, spīdīgs pārejas metāls, kas pazīstams ar tā zilajiem savienojumiem un tiek izmantots baterijās.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 58.933 u |
| Blīvums | 8.9 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 1768.0 K |
| Griezes punkts | 3200.0 K |
| Izskats | Cieti, spīdīgi, zilgani metāli |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 1.88 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 760.4 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 63.7 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +2, +3, +4, +5 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ar] 3d7 4s2 |
| Atomiskais rādiuss | 125.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 126.0 pm |
| Van der Waals Radius | 192.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Georg Brandt |
| Atklājuma gads | 1735 |
| Atrašanās vieta | Stokholma, Zviedrija |
| Nosaukts pēc | Vācu valodā 'kobalds' nozīmē goblinu vai ļauno garu |
Par Kobalts
Kobalts ir ciets, spīdīgs, sudraba-žāvēts metāls ar melnu atkrāsojumu. Kobalta savienojumi rada dziļi zilu krāsu stiklā un keramikā. Tas ir būtisks mikroelements kā vitamīna B12 sastāvdaļa.
Izmanto & programmas
Litija jonu baterijas, reaktīvo dzinēju supersakausējumi, zilie pigmenti, magnētiskie sakausējumi un vitamīni B12.
Jautruma fakts
Kobalts saņem savu nosaukumu no "kobolda" (vācu goblina), jo kalnrači vainoja goblinus par toksiskiem dūmiem, kad kobalta rūdas tika kausētas.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 59 | 1.0% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ar] 3d7 4s2