Co
Kobalt ist ein hartes, glänzendes Übergangsmetall, das für seine blauen Verbindungen und den Einsatz in Batterien bekannt ist.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 58.933 u |
| Dichte | 8.9 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 1768.0 K |
| Siedepunkt | 3200.0 K |
| Erscheinungsbild | Hart, glänzend, bläulich-grau metallisch |
| Zustand im Zimmer Temp | Fest |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 1.88 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 760.4 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | 63.7 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | +2, +3, +4, +5 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Ar] 3d7 4s2 |
| Atomischer Radius | 125.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 126.0 pm |
| Van der Waals Radius | 192.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Georg Brandt |
| Entdeckungsjahr | 1735 |
| Standort | Stockholm, Schweden |
| Benannt nach | Deutscher Kobald bedeutet Kobald oder böser Geist |
Über Kobalt
Kobalt ist ein hartes, glänzendes, silbergraues Metall mit einem bläulichen Tönung. Kobaltverbindungen produzieren tiefblaue Farbe in Glas und Keramik. Es ist ein wesentliches Spurenelement als Bestandteil von Vitamin B12.
Anwendungen & Anwendungen
Lithium-Ionen-Batterien, Superlegierungen für Düsentriebwerke, blaue Pigmente, magnetische Legierungen und Vitamin B12.
Spaß an der Tatsache
Kobalt erhält seinen Namen von 'kobold' (deutsch für Kobold), weil Bergleute Kobold für giftige Dämpfe verantwortlich gemacht haben, wenn Kobalterze geschmolzen wurden.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 59 | 1.0% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Ar] 3d7 4s2