Fe
Dzelzs ir visplašāk izmantotais metāls un visplašākais elements uz Zemes pēc masas.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 55.845 u |
| Blīvums | 7.874 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 1811.0 K |
| Griezes punkts | 3134.0 K |
| Izskats | Skaists metāls ar pelēku toni |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 1.83 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 762.5 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 14.6 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +2, +3, +4, +5, +6 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ar] 3d6 4s2 |
| Atomiskais rādiuss | 126.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 132.0 pm |
| Van der Waals Radius | 194.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Known since antiquity |
| Atrašanās vieta | Dažādi |
| Nosaukts pēc | Anglosaksons 'iren'; simbols Fe no latīņu valodas 'ferrum' |
Par Dzelzs
Dzelzs ir spīdīgs, kaļamais, kaļamais, sudraba-grajs metāls un visvairāk izmantotais no visiem metāliem. Tā veido lielu daļu no Zemes kodola. Dzelzs ir izmantojuši cilvēki vismaz 5000 gadus. Hemoglobīns izmanto dzelzi, lai transportētu skābekli asinīs.
Izmanto & programmas
Tērauda ražošana, būvniecība, automašīnas, mašīnas, instrumenti, čuguna gatavošanas piederumi, un uztura bagātinātāji.
Jautruma fakts
Dzelzs ir burtiski Jūsu asinīs, hemoglobīns izmanto dzelzs atomus skābekļa pārvadāšanai. Vidējais pieaugušais ķermenis satur aptuveni 4 gramus dzelzs.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 54 | 0.05845% | - | Jā |
| 56 | 0.91754% | - | Jā |
| 57 | 0.02119% | - | Jā |
| 58 | 0.00282% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ar] 3d6 4s2