H
ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਹਲਕਾ ਅਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮੌਜੂਦ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ द्रव्यमान ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਸਾਰੇ ਆਮ ਤੱਤਾਂ ਦਾ 75% ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਫਿਜ਼ੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
| ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ | 1.008 u |
| ਘਣਤਾ | 0.00008988 g/cm³ |
| ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ | 14.01 K |
| ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ | 20.28 K |
| ਦਿੱਖ | ਬੇ- ਰੰਗ ਗੈਸ |
| ਕਮਰੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ | ਗੈਸ |
ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ
| ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਿਟੀ | 2.2 (ਪੋਲੀਨ) |
| ਆਈਸੋਟੋਪ | 1312.0 kJ/mol |
| ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਐਫਿਨਟੀ | 72.8 kJ/mol |
| ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਾਲਤ | -1, +1 |
ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
| ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ | 1s1 |
| ਪਰਮਾਣੂ ਰੇਡੀਅਸ | 25.0 pm |
| ਕੋਵੈਲੈਂਟ ਰੇਡੀਅਸ | 31.0 pm |
| ਫਾਰਮੂਲਾ | 120.0 pm |
ਖੋਜ
| ਖੋਜਿਆ | Henry Cavendish |
| ਖੋਜ ਸਾਲ | 1766 |
| ਟਿਕਾਣਾ | ਲੰਡਨ, ਇੰਗਲੈਂਡ |
| ਨਾਂ | ਗਰੀਕ 'ਹਾਈਡਰੋ' ਅਤੇ 'ਜੀਨਜ਼' ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਪਾਣੀ |
ਬਾਰੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇੱਕ ਰੰਗਹੀਣ, ਗੰਧਹੀਣ, ਸੁਆਦਹੀਣ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਗੈਸ ਹੈ । ਇਹ ਸਭ ਤੋਂ ਸਧਾਰਨ ਤੱਤ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਪਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ । ਸਾਡੇ ਸੂਰਜ ਵਰਗੇ ਤਾਰੇ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫੁਜ਼ਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਰਾਹੀਂ ਊਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ । ਧਰਤੀ ਉੱਤੇ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਕਸਰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਮਿਲਦਾ ਹੈ ।
ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਵਰਤੋਂ( A)
ਰੇਕਟ ਈਂਧਣ, ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਰਿਫਾਈਨਿੰਗ, ਅਮੋਨੀਆ ਉਤਪਾਦਨ, ਈਂਧਣ ਸੈੱਲ, ਵੇਲਡਿੰਗ ਅਤੇ ਸੰਭਾਵੀ ਸਵੱਛ ਊਰਜਾ ਢਾਂਚੇ ਵਜੋਂ।
ਮਨੋਰੰਜਨ ਤੱਥ
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇੱਕੋ ਇੱਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦੇ ਵੱਖਰੇ ਨਾਂ ਹਨ: ਪਰੋਟੀਅਮ, ਡੂਟੀਅਮ ਅਤੇ ਟ੍ਰਿਟੀਅਮ ।
ਆਈਸੋਟੋਪ
| ਭਾਰ | ਅਨੇਕਤਾ | ਅਰਧ- ਜੀਵਨ | ਸਥਿਰ |
| 1 | 0.999885% | - | ਹਾਂ |
| 2 | 0.000115% | - | ਹਾਂ |
| 3 | - | 12.32 years | ਕੋਈ ਨਹੀਂ |
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ
1s1